| [Bezoeker (112.21.*.*)]antwoorden [Chinese ] | Tijd :2021-11-14 | De ideale gaswet is: PV-nRT
P: Druk
V: Inhoud
n: Hoeveelheid stof (kiezen)
R: Constant
T: Thermodynamische temperatuur (in K)
Wanneer we de wet van gas toepassen, zijn we ervan uitgegaan dat het een "ideaal" gas is. Dit betekent dat gasmoleculen geen ruimte innemen in het gasvolume en dat er geen zwaartekracht tussen moleculen is om de moleculen samen te trekken.
Bij hoge temperaturen onder lage druk gedraagt het gas zich zeer dicht bij het ideale gas, omdat in dit geval de afstand tussen de gasmoleculen voorkomt dat het gas vloeibaar wordt. Over het algemeen zal lage druk ervoor zorgen dat de meeste gassen voldoende gewenste eigenschappen krijgen en de toepassing van gaswetten betrouwbaarder maken.
Onder hoge drukomstandigheden, wanneer het volume afneemt, worden de moleculen echter gedwongen om dichter bij elkaar te liggen totdat de zwaartekracht tussen de moleculen een factor wordt. Deze intermoleculaire zwaartekracht zorgt ervoor dat het volume weer afneemt, waardoor de waarde van PV klein is, d.w.z. PV ＜ nRT.
Lage temperatuuromstandigheden zijn vergelijkbaar met hogedrukomstandigheden: wanneer de temperatuur laag is, vertraagt de moleculaire beweging, komen de moleculen dichter bij elkaar en beginnen ze de zwaartekracht tussen de moleculen te voelen. Dit maakt het gas kleiner, dus PV is kleiner, d.w.z. PV ＜nRT. |
|
